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2008年高考理综真题试卷附答案(山东卷)

来源:可可英语 编辑:Ookamie   可可英语APP下载 |  可可官方微信:ikekenet


27(14分)每年的7月11日被定为“世界人口R”,人口问题越来越受到国际社会的重视。下图表示三种可能的人口增长曲线,请回答:


(1)16世纪以来,世界人口增长表现为图中a曲线,人口剧增带来的严重后果有____。如果这种现状不能得到有效改善,人口增长趋势终将表现为图中________曲线。

(2)按生态学原理,世界人口增长应该表现为图中__________曲线,该曲线与a曲线产生差别的原因是_________。若地球环境对人类种群的容纳量(K)为110亿.则全球人口的最适数量为__________。

(3)为缓解人口增长带来的世界性粮食紧张状况,人类可以适当改变膳食结构。若将(草食)动物性与植物性食物的比例由1:1调整为1:4,地球可供养的人口数量是原来的__________倍。(能量传递效率按l0%计算,结果精确到小数点后两位数字)

(4)我国现阶段实行计划生育政策,提倡晚婚晚育,一对夫妇只生一个孩子。这一政策能有效地控制人口增长过快的趋势,原因是__________。

(1)环境污染(环境破坏、生态破坏)、资源短缺(生物多样性降低、可耕地减少)

(2)b环境阻力(资源或空间有限)55亿

(3)1.96

(4)延长世代长度(延长繁衍一代的时间),减少新生儿个体数,降低人口出生率。

28(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。

(1) 冶炼铜的反应为

8 CuFeS2+

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

(2) 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)

a 高空排放

b用于制备硫酸

c用纯碱溶液吸收制Na2S03,

d用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S208)具有强氧化性.可将I-氧化为I2:S2032-十2I-=2SO42-+I2:

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程._______________________________(不必配平)

(3) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含)可制备。方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,在加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 据以上信息回答下列问题:

a. 除去Al3+的离子方程式是__________________。’

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

所选试剂为_______________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________

(1)Cu、O

(2)b、c

(3)2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+

(离子方程式不配平不扣分)

(4)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++40H-=Al(OH)-

b.稀硫酸 、KMnO4溶液

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMn04溶液褪色

29(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6)。

(1)丙炕脱氢可得丙烯.、

已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△H1=156.6 kJ.mol-1。

CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HC=CH(g)△H2=32.4 kJ.mol-1

则相同条件下,反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ.mol-1。

(2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________;放电时,C032-移向电池的________(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H20。常温常压下,空气中的CO2溶于水.达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=l.5×10-5mol. L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HC03+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)

4)常温下,0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)。

l)124.2

2)C3H8十502=3C02+4H20负

3)4.2×10-7mol. L-1

4))HCO3-+H2OCO32-+H30+(或HCO3-CO32-+H+)

HC03-+H20 H2CO3-+OH- 、HCO3-的水解程度大于电离程度

30(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1) 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCL的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为_________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_____________

2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol. L-1。NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________(填仪器名称)。

3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2___________(填“>”、“=”或“<’)2 L,原因是________。装置改进后,可用于制备NaoH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为_________。

4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:

Zn+H2SO4 ZnS04+H2↑

Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑ +2H20

据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______________(填代号)。

可选用制备气体的装置:

(1)①BaCl2、Na0H(1)①BaCl2、NaOH、Na2C03(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分)

②75%乙醇

(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

(3)<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应

酸碱中和滴定

(4)cd

【选做部分】

共8个题,考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题卡规定的区域作答。

3l(8分)【化学化学与技术】

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应,在__________部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时,除磷的化学方程式为_________;加入硅、锰和铝的目的是_________。

(3)不锈钢含有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入,原因是 _______________。

(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。

(1)炉身炉腰

(2)2P+5FeO+3Ca0 Ca3(P04)2+5Fe

脱氧和调整钢的成分

(3)后避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”)

(4)C0燃料(或还原剂)

32(8分)【化学一物质结构与性质】

氢是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________.

(2) NN的键能为942 kJ.mol-1,N-N单键的键能为247kJ.mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。

3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于1000C,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”).可用作__________(填代号)。


a 助燃剂

b“绿色”溶剂

c复合材料

d绝热材料

4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。

(1)1s22s22p6

(2)π σ


(3)小 b

(4)Cu6

(8分)【化学一有机化学基础】

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为

(1)由苯雨酸诺龙的结构推测,它能__________(填代号)。

a使溴的四氯化碳溶液褪色b使酸性KMnO4溶液褪色

c.与银氨溶液发生银镜反应 d与Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:

提示:已知反应

据以上信息回答(2)~(4)题:

(2)B→D的反应类型是________________。

(3)C的结构简式为__________。

(4)F→G的化学方程式是______________。

(1) a、b

(2)加成反应(或还原反应)

34(8分)【生物一生物技术实践】

科学家发现家蝇体内存在一种抗菌活性蛋白。这种蛋白质具有极强的抗苗能力,受到研究者重视。

(1)分离该抗苗蛋白可用电泳法,其原理是根据蛋白质分子的__________、大小及形状不同,在电场中的___________不同而实现分离。

(2)可用金黄色葡萄球菌来检验该蛋白的体外抗菌特性。抗菌实验所用培养基中的牛肉膏和蛋白胨主要为细菌生长提供_______和____________。

(3)分别在加入和未加入该抗菌蛋白的培养基中接种等量菌液。培养一定时间后,比较两种培养基中菌落的_________,确定该蛋白质的抗菌效果。

(4)细菌培养常用的接种方法有__________和_________。实验结束后,对使用过的培养基应进

行___________处理。

(1)电荷(带电情况)迁移速度

(2)碳源氮源

(3)数量

(4)平板划线法稀释涂布平板法(稀释混合平板法)灭菌

35(8分)【生物一现代生物科技专题】

为扩大可耕地面积,增加粮食产量,黄河三角洲等盐碱地的开发利用备受关注。我国科学家应用耐盐基因培育出了耐盐水稻新品系。

(1)获得耐盐基因后,构建重组DNA分子所用的限制性内切酶作用于图中的__________处,DNA连接酶作用于____________处。(填“a”或“b”)

(2)将重组DNA分子导入水稻受体细胞的常用方法有农杆菌转化法和________法。

(3)由导入目的基因的水稻细胞培养成植株需要利用_________技术,该技术的核心是________和__________。

(4)为了确定耐盐转基因水稻是否培育成功,既要用放射性同位素标记的________作探针进行分子杂交检测.又要用__________方法从个体水平鉴定水稻植株的耐盐性。

(1)aa

(2)基因枪法(花粉管通道法)

(3)植物组织培养(1分)脱分化(去分化)再分化

(4)耐盐基因(目的基因)一定浓度盐水浇灌(移栽到盐碱地中)

36(B分)【物理一物理3—3】


喷雾器内有lOL水,上部封闭有latm的空气2L。关闭喷雾阀门,用打气筒向喷雾器内再充入1 atm的空气3L(设外界环境温度一定,空气可看作理想气体)。

(1)当水面上方气体温度与外界温度相等时.求气体压强,并从微观上解释气体压强变化的原因。

(2)打开喷雾阀门,喷雾过程中封闭气体可以看成等温膨胀,此过程气体是吸热还是放热?简要说明理由。

解:(1)设气体初态压强为P1,体积为V1;末态压强为P2:,体积为V2.由玻意耳定律P1V1=P2V2①

代人数据得P2=2.5 atm②

微观解释:温度不变,分子平均动能不变,单位体积内分子数增加,所以压强增加。

(2)吸热。气体对外做功而内能不变根据热力学第一定律可知气体吸热。

37(8分)【物理一物理3-4】

麦克斯韦在1865年发表的《电磁场的动力学理论》一文中揭示丁电、磁现象与光的内在

联系及统一性,即光是电磁波。

(1)一单色光波在折射率为l.5的介质中传播,某时刻电场横波图象如图1所示,求该光波的频率。

(2)图2表示两面平行玻璃砖的截面图,一束平行于CD边的单色光入射到AC界面上.a、b 是其中的两条平行光线。光线a在玻璃砖中的光路已给出。画出光线b从玻璃砖中首次出射的光路图,并标出出射光线与界面法线夹角的度数。

解:(1)设光在介质中的传播速度为v,波长为 λ,频率为f,则

联立①②式得


从波形图上读出渡长λ4 ×10-7m,代入数据解得

f=5×l014 Hz ④

2)光路如图所示

38(8分)【物理-物理3-5】

(1)在氢原子光谱中,电子从较高能级跃迁到n=2能级发出的谱线属于巴耳末线系。若一群氢原于自发跃迁时发出的谱线中只有2条属于巴耳末线系,则这群氢原子自发跃迁时最多可发出____________条不同频率的谱线。

(2)一个物体静置于光滑水平面上,外面扣一质量为M的盒子,如图1所示。现给盒子一初速度v0,此后,盒子运动的v-t图象呈周期性变化,如图2所示。请据此求盒内物体的质量

解:(1)6

(2)设物体的质量为m.t0时刻受盒子碰撞获得速度v,根据动量守恒定律

Mv0=mv①

3t0时刻物体与盒子右壁碰撞使盒子速度又变为v0,说明碰撞是弹性碰撞

联立①② 解得

m=M③

(也可通过图象分析得出v0=v,结合动量守恒,得出正确结果)

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