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四、简答题（本大题共4题，共20分）
20．（6分）（2013•天津）写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧 C+O2
CO2 ；
（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3）水在通电条件下分解 2H2O
2H2↑+O2↑ ．
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答： 解：（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2
CO2．
（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑．
故答案为：（1）C+O2CO2；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）2H2O2H2↑+O2↑．
点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
21．（5分）（2013•天津）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．
（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O ．
（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O ．
（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是 ③ （填序号）．
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化肥的简易鉴别．
专题： 化学用语和质量守恒定律；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）氢氧化铝[Al（OH）3]与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙测定和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据磷矿粉是灰白色的，硝酸钾、尿素和硝酸铵都是白色的固体，进行分析解答．
解答： 解：（1）氢氧化铝[Al（OH）3]与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙测定和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）硫酸钾、硝酸铵、氯化钾都是白色的固体从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同．
故答案为：（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（3）③．
点评： 本题难度不大，掌握化学方程式的方法、了解磷矿粉颜色与其它化肥的不同即可正确解答本题，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
22．（4分）（2013•天津）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 AD （填字母）．
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；
C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．
（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 ．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；结晶的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： 根据提供的信息可以判断某种说法是否正确；
根据反应物和生成物的种类及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式．
解答： 解：（1）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；正确．
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；不正确．
C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；不正确．
D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；正确．
故填：AD．
（2）氯气和溴化钠反应能够生成氯化钠和溴，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
故填：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
点评： 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，书写化学方程式时要注意规范性．
23．（5分）（2013•天津）化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则 煤 燃烧产生的气体更易导致酸雨．
（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石 31.25 g．
（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为 40 L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．
考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；根据化学反应方程式的计算．
专题： 有关化学方程式的计算；化学与环境保护．
分析： 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质；
根据化学方程式可以计算相关方面的量．
解答： 解：（1）由图中可以看出，燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳质量相当，而燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化硫相差很大，燃烧1kg煤时产生的二氧化硫比燃烧1kg天然气时多很多，所以燃烧煤时产生的气体更易导致酸雨．
故填：煤．
（2）设需碳酸钙的质量为X，
1000g这种废气中二氧化硫的质量是：1.6g×
=16g，
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，
200 128
X 16g
=
X=25g，
则含碳酸钙80%的石灰石的质量为：
25g÷80%=31.25g，
故填：31.25．
设每秒排出的氢氧化钠的质量为X，
每秒排出的硫酸的质量为：10L/s×1s×1g/cm3×9.8%=0.98g，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
X 0.98g
=
X=0.80g，
每秒排出的氢氧化钠溶液的质量为：
0.80g÷2%=40g，
含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为：
40g÷1g/cm3÷1s=40L/s．
故填：40．
点评： 本题主要考查根据化学方程式进行计算，计算时，单位的换算关系、计算的准确性都是考查的重点．
五、实验题（本大题共3题，共20分）
24．（5分）（2013•天津）实验室里有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器a和b的名称：a 铁架台 ；b 集气瓶 ．
（2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是 BD （填字母）．
（3）利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是 AC或AD （填字母）．
（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 用水润湿 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
考点： 二氧化碳的实验室制法；仪器的装配或连接；氧气的制取装置．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；
（3）根据选择的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；
（4）根据连接玻璃管和胶皮管的方法分析．
解答： 解：（1）a是铁架台；b是集气瓶；
（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置D（向上排空气法）；
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置的特点属于固体加热型的A装置，氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；
（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，以减小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
故答案为：（1）铁架台；集气瓶；
（2）BD；
（3）AC或AD；
（4）用水润湿．
点评： 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．
25．（7分）（2013•天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
②20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g．
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 9.2 mL（计算结果精确到0.1），需要水 10 mL（水的密度为1g/cm3）．
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要 胶头滴管 量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 10mL （填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．
③把配制好的上述溶液装入 细口瓶 中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．
考点： 饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度的概念．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： （1）根据饱和溶液以及溶解度的含义进行解答；
（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变以及溶液配制需要的仪器和步骤以及液体放在细口瓶中进行解答．
解答： 解：（1）①在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解，说明该溶液是饱和溶液；故填：饱和；
②20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g；故填：36；
（2）①设需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为x，x×1.09g/cm3×12%=20g×6%，解得x=9.2mL，需要水的体积=
=10mL；故填：9.2；10；
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要胶头滴管量取所需要的12%的氯化钠溶液时，量取10mL水，所以应选用10mL规格的量筒；故填：胶头滴管；10mL；
③把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签．故填：细口瓶．
点评： 本题难度不大，掌握溶液的基本特征、用途、饱和溶液与不饱和溶液的特征是解答本题的关键．
26．（8分）（2013•天津）A～H是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）．
回答下列问题：
（1）E为 CuO ；
（2）D→F的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ；
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制过程如下：步骤Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液．
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：Ⅰ CaO+H2O═Ca(OH)2 、Ⅱ Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓ ．
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是 氢氧化铜受热易分解 ．
考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 框图型推断题．
分析： 以蓝色沉淀H为氢氧化铜而猜测物质G为硫酸铜、物质F为氢氧化钠作为推断的突破口，根据转化关系图进行逆推，完成所涉及物质及反应的判断；根据判断结果，完成相关问题的解答；根据氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜发生复分解反应用于配制波尔多液进行分析．
解答： 解：（1）若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜，而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应，可判断E物质为黑色的氧化铜，而C是二氧化碳；
故答案为：CuO；
（2）若F物质为能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的氢氧化钠，根据转化关系图，D与碳酸钠生成F物质氢氧化钠，则物质D应为氢氧化钙；D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，同时可得B为氧化钙，也就推出A的主要成分为碳酸钙．反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）①根据信息向生石灰中加水制成石灰乳，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅱ中将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀；
②因为氧化钙和水反应会放出大量的热，而氢氧化铜易受热分解，所以若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质；
故答案为：①CaO+H2O═Ca(OH)2，Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓；②氢氧化铜受热易分解．
点评： 本题为推断题，做这类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺藤摸瓜通过正推、逆推等逐一得出结论即可，其中根据常见物质的颜色作为推断类问题的突破口，是解决转化关系推断问题的一种常用方法，因此对于常见物质颜色的掌握则是很重要的．
六、计算题（本大题共2题，共10分）
27．（3分）（2013•天津）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．填空：
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 锌 ；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455 ；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 14.3% （计算结果精确到0.1%）．
考点： 矿物质与微量元素；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
专题： 化学式的计算．
分析： 人体中，元素含量在0.01%以下的属于微量元素；
根据化学式可以求出相对分子质量、元素的质量分数．
解答： 解：（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌．
故填：锌．
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455．
故填：455．
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：
×100%=14.3%．
故填：14.3%．
点评： 计算质量分数时，要注意不要漏掉×100%，这是解答时经常忽略的．
28．（7分）（2013•天津）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： 氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液117g 中溶质氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量守恒定律求解．
解答： 解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g
设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 117
x y 11.7g
=
x=9.5g
= y=8g
（1）样品中氯化镁的质量分数是
×100%=95%；
（2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g
氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g
则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=7.1%
答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．
点评： 本题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算，可根据质量守恒定律分析，并了解混合物中物质的质量分数，溶质的质量分数计算方法，结合题意分析解答即可．
