12．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（　　）

A． Z的溶解度随温度的升高而降低

B． t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度

C． t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D． t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等

【答案】C

【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正确；观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：×100%=50%，故C错误；观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D正确。

【点评】本题考查了学生对物质的溶解度曲线的理解和应用，结合所学知识依据题目所提出的问题逐一分析解答即可。

13．下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（　　）

A． HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B． FeCl3 HCl NaCl NaOH

C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 D． NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4

【答案】B

【解析】溶液呈蓝色的为硫酸铜溶液，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，故A错； B、溶液呈黄色的为氯化铁溶液，可以和氯化铁反应生成红褐色沉淀的为氢氧化钠；而能够将氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成的沉淀溶解的物质为盐酸，剩余的就是氯化钠，故B对； C、碳酸钾和碳酸铵都能够和氯化钙反应，也都能和盐酸反应，并且它们反应的现象相同，所以虽然能区分出氯化钙和盐酸，但是碳酸钾和碳酸铵难以区分，故C错； D、NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4两两之间都不能反应反应，故D错。

【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后再让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成。

14．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

A．表中a的值为2.6 B． X一定是该反应的催化剂

C． X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

【答案】D

【解析】由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故A选项说法错误；由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故B选项说法错误；根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故C选项说法错误；根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故D选项说法正确。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。

二、填空题。“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。结合你所学到的化学知识回答下面有关问题。（共5小题，每空1分，满分16分）

15．（1）从微观的角度看，水分子是由　 　构成的。

（2）从宏观的角度看，二氧化碳是由　 　组成的。

（3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由　 　的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指　 　。

【答案】（1）氢原子和氧原子；（2）碳元素和氧元素；（3）水分子；碳元素

【解析】（1）分子是由原子构成的，根据水的化学式可知水分子是由氢原子和氧原子构成；

（2）物质属于宏观概念，元素也属于宏观概念，所以解释物质用元素来解释，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；（3）水分子运动速度慢分子之间间隔减小，变为液态水，受热后水分子运动速度增加，水分子之间间隔增大，变为水蒸气，所以说水循环是水分子运动的结果．然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素，是指碳原子这一类原子的总称。

【点评】解答本题关键是要熟悉物质的元素组成，分子的原子构成，水循环的过程。

16．在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式　 ，在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为　 　。

【答案】2H2O2H2↑+O2↑；1：2

【解析】水在电解时会生成氢气与氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，且正极产生氧气负极产生氢气，氧气与氢气的体积比是1：2，所以甲试管收集的气体是氧气，乙试管收集的是氢气，两者的体积比是1：2。

【点评】本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据电解水实验的现象和结论分析解决。

17． “碳循环”是自然界中重要的一类物质转化．其中，二氧化碳在无机物和有机物的相互转化中起着非常重要的作用．如图是这种作用的一个具体体现：

（1）上图中的有机物A在人体内转化为葡萄糖，提供生命活动所需的能量．写出葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2反应生成CO2的化学方程式　 　。

（2）写出一个无机盐与酸作用转化为CO2的化学方程式　 　。

（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式为：2R+13O28CO2+10H2O，R的化学式为　　。

【答案】（1）C6H12O6+6O26CO2+6H2O（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （其他合理即可）（3）C4H10

【解析】（1）根据氧气与人体内葡萄糖C6H12O6作用生成水和二氧化碳，书写反应物、生成物、反应条件然后配平即可；（2）无机盐能与酸作用生成二氧化碳说明该盐为碳酸盐，举一个碳酸盐与酸反应的化学方程式即可；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变；反应前氧原子26个；反应后氧原子26个、氢原子20个、碳原子8个；则每个R分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质R的化学式为C4H10。

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用所学质量守恒定律等知识进行分析问题、解决问题的能力。

18．由于过多消耗化石能源导致大气中二氧化碳过多，引起　 　效应．为了防止这种情况的发生，可采取的措施有　 　（写1点即可）。

【答案】 温室；植树造林（合理即可）

【解析】空气中的二氧化碳过多会引起温室效应；要防止温室效应，从二氧化碳的释放角度考虑，可采取的措施有：①减少煤（石油或天然气）等燃料的燃烧；②开发利用清洁能源，如太阳能、风能、水能、地热、潮汐能等；从二氧化碳的吸收角度考虑，可采取的措施有：①植树造林；②禁止乱砍滥伐；③养花种草；④保护植被。

【点评】解决此类问题要结合有利于节约能源的措施和环境保护角度进行分析解答。

19． A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：

（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两大循环中的一种重要物质．则B的化学式是　 　，C和D反应生成A的化学方程式是　 　。

（2）若A是前述两大循环中的另一种重要物质，D是一种黑色固体．则C的化学式是　 　，由B生成D的化学方程式为　 　。

（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的C与D溶液反应生成A的化学方程式　 。

【答案】（1）CaO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（2）H2； 2Cu+O22CuO（或者3Fe+2O2Fe3O4）（3）CO2+NaOH=NaHCO3

【解析】（1）A为难溶性三种元素的钙盐，白色的，所以为碳酸钙．C是水循环或二氧化碳循环中的重要物质．C能够一步转化为A说明C为二氧化碳．则B为氧化钙，D为氢氧化钙．由于其中钙元素显+2价，而氧元素显﹣2价，所以B的化学式为CaO．C（二氧化碳）和D（氢氧化钙）反应生成碳酸钙和水，其对应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）由于（1）含有了二氧化碳循环的物质，则本问中的A为水，水可以分解得到氢气和氧气，而B可以得到黑色固体，所以B为氧气，对应的黑色固体为氧化铜或者四氧化三铁．C为氢气，可以与氧化铜或者四氧化三铁反应得到水．B到D的反应为2Cu+O22CuO（或者3Fe+2O2Fe3O4）；（3）当A为碳酸氢钠时，由于提示碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水，所以BC就在碳酸钠、二氧化碳和水中．由于B可以转化为D，而D可以和C反应得到碳酸氢钠，所以C一定不是水，可以为二氧化碳或者是碳酸钠，而题目说过量的C与D溶液反应，所以能够过量反应得到A的应该是二氧化碳，则D为氢氧化钠，而B是碳酸钠或者是水．过量的C与D溶液反应生成A的化学方程式CO2+NaOH=NaHCO3。

【点评】本题审题一定要注意各问之间没有太必然的限制关系，这样就可以避免彼此之间的干扰。

点击此处下载文档(rar格式，239.98KB)