五、（本题包括3小题，共17分）

25．开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．

工业上可用煅烧黄金矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．

（1）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式 　；

（2）分离器中分离出的副产品是 　，生产流程中能被循环利用的物质X为 　。

【答案】 （1）2HIH2+I2（2）硫酸 I2　

【解析】（1）由题意知，HI气体发生分解反应生成碘和氢气，反应的化学方程式为：2HIH2+I2；

（2）由工艺流程图中可以看到分离器中分离出的副产品是硫酸，生产流程中能被循环利用的物质是I2。

【点评】 本题必须通过题中图示找出一些信息，找出物质间的相互转换，本题难度不大，贵在学会分析图象。

26.根据初中化学所学知识回答下列问题：

（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”）

，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．

（3）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

【答案】（1）① 能；有水生成；②不能；无沉淀或无水或无气体生成；③能；有气体生成；④能；有沉淀生成；（2）干燥；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（3）19.6g

【解析】（1）①稀盐酸与氢氧化钠生成水，满足复分解反应的条件；②稀盐酸和氯化钠，既无沉淀、也无水、也无气体产生，不能发生复分解反应；③稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，符号复分解反应的条件；④稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，符号复分解反应的条件；（2）氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解，所以可用作干燥剂；氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，最终生成碳酸钠。

（3）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80g×20%=16g

设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

80 98

16g x

80：98=16g：x

x=19.6g

答：这一定量的石油产品里含硫酸的质量为19.6g。

【点评】 本道考查了复分解反应的发生的条件，氢氧化钠的性质以及根据化学方程式的计算，难度不大，但基础知识要扎实。

27．如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．

（1）写出I的化学式 　；E的化学式 　。

（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显 　色．

（3）写出A和B反应的化学方程式 　。

（4）写出G发生分解反应的化学方程式 　。

【答案】（1）NaHCO3； H2O．（2）红．（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（4）CaCO3CaO+CO2↑．

【解析】 由于I为小苏打，所以为碳酸氢钠，而C和F反应产物和I与F反应产物相同，说明C为碳酸钠．而A为氧化物，且氧元素为60%，根据给定元素可以推断应该是三氧化硫．由于B与A反应，说明B 为碱．而B能够转化为C（碳酸钠），且D为碱，也能转化为B，所以B为碱，为氢氧化钠．碳酸钠和碳酸氢钠以及氢氧化钠都能和F反应，则F为酸（盐酸、硫酸均可）．而碳酸氢钠能够转化为H，H为氧化物，所以为二氧化碳或者是水，而D确定是碱，所以为氢氧化钙，G为碳酸钙．而E为水。

（1）I为碳酸氢钠，由于钠元素为+1价，而碳酸氢根为﹣1价，根据化合物中化合价的代数和为零可得其化学式 NaHCO3；E的化学式 H2O。

（2）C为碳酸钠，其水溶液显碱性，所以滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显红色。

（3）A（三氧化硫）和B（氢氧化钠）反应得到硫酸钠和水，其化学方程式 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。

（4）写出G发生分解反应的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑。

【点评】 从整体把握，从给定元素对应化合物去试探对号入座，这也是物质推断的一个技巧。

六、（本题包括1小题，共9分）

28．钢铁工业是国家工业的基础．

（1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．

若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：

A区　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．

B区　C+O2CO2，CO2+C2CO　．

（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．

【设计实验】

用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．

【进行实验】

该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）

【分析与讨论】

本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家

提出查阅资料．

【查阅资料】

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．

③

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 　。

②进行猜想：黑色固体粉末可能

a．全部为铁 b． c． 　

【得出结论】

通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） 　。

【反思与评价】

①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 　。

A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．

【得出结论】依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g﹣60g=6g，这些氧化铁中含有的氧元素质量是：6g××100%=1.8g，由于反应前后固体的质量差即为氧化铁失掉的氧的质量，所以可知反应前后失掉的氧的质量是：66g﹣65.2g=0.8g，所以该固体不可能全是铁，固体中还有1g氧元素没有失掉，假设全是四氧化三铁则其含有的氧元素质量是：5.2g××100%≈1.43g，故不可能全部是四氧化三铁，所以该固体粉末是铁与四氧化三铁的混合物；

【反思与评价】因为二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应且无现象，一氧化碳不能与氢氧化钠反应；

A、由于一氧化碳不能与氢氧化钠反应，结合装置的特点可知该装置能收集一氧化碳，同时排出氢氧化钠溶液； B、二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应，所以可以用来吸收二氧化碳； C、由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象产生，所以不能用它来检验二氧化碳的存在。

【点评】 此题是与炼铁相关的实验探究题，综合性较强，尤其是利用数据对混合物的判断提高了试题的难度，只要是掌握固体质量变化是氧元素失掉的实质便可迎刃而解。

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