三、（本题只有1个小题，共10分）

15．实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜．

（1）若用8g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？

（2）若一氧化碳量不足，制得的铜中会含有少量未被还原的氧化铜．要除去其中的氧化铜，可向反应后所得固体混合物中加入足量　稀硫酸　溶液，充分反应后，　过滤　（填操作名称）．反应的化学方程式是　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　．

考点： 根据化学反应方程式的计算。

专题： 计算题。

分析： （1）根据8g氧化铜通过方程式计算出铜的质量即可；（2）根据铜与酸不反应，氧化铜与酸反应考虑本题，再结合方程式的写法考虑．

解答： 解：（1）设8g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为X则：

CO+CuOCu+CO2 80 64

8g X

根据：解得X=6.4g；

（2）铜与酸不反应，氧化铜与酸反应，所以加入稀硫酸将氧化铜反应掉，再进行过滤，就能得到铜了；反应物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和水，用观察法配平即可．

故答案为：（1 ）6.4g；（2）稀硫酸；过滤；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

点评： 除杂质原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质．

四、（本题包括2个小题，共18分）

16．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有　试管（或酒精灯）　（填一种）．反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　；二氧化锰是反应的　催化剂　．

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是　B　（填装置序号），在加试剂之前的操作是　检查装置的气密性　．

（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的　E　（填装置序号），理由是　集气瓶底部要留少量水　．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 结合课本知识的信息。

分析： （1）A装置中的玻璃仪器有酒精灯和试管；根据氯酸钾与二氧化锰加热制氧气的反应物、反应条件、生成物写出化学方程式；二氧化锰在反应中是催化剂；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，据此选择发生装置；制取气体的装置在实验前要检查装置的气密性；

（3）根据硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫可以被水吸收分析．

解答： 解：（1）A装置中的玻璃仪器有酒精灯和试管；氯酸钾与二氧化锰加热制氧气反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；其中的二氧化锰是催化剂．

故答案为：试管（或酒精灯）；2KClO32KCl+3O2↑；催化剂．

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，可用装置B作发生装置；在加试剂之前一定要对装置进行气密性的检查．

故答案为：B；检查装置的气密性．

（3）硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫可以被水吸收，所以在集气瓶底部要有少量水，用E排水法收集最合适．

故答案为：E；集气瓶底部要留少量水．

点评： 本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．

17． A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：

（1）A物质的化学式是　CaO　，B物质的俗称是　熟石灰（或消石灰）　，C物质的名称是　碳酸钙　．

（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明　氧化钙与水反应放出大量的热　．

（3）举出B物质在农业生产中的一种用途：　改良酸性土壤（或者杀菌消毒）　．

（4）反应②的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是　生成白色沉淀　．

（5）反应③的基本反应类型是　复分解反应　，该反应前后碳元素的化合价　不改变　（填“改变”或“不改变”）．

考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法。

专题： 框图型推断题。

分析： 由于A、B、C均是含钙化合物，所以在初中应该在氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙之中．由于C能高温分解，所以C为碳酸钙．A是高温煅烧产物，为氧化钙．而氧化钙和水反应能够得到氢氧化钙（B）．氢氧化钙与二氧化碳和碳酸钠反应都能得到碳酸钙．

解答： 解：由于A、B、C均是含钙化合物，所以在初中应该在氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙之中．由于C能高温分解，所以C为碳酸钙．A是高温煅烧产物，为氧化钙．而氧化钙和水反应能够得到氢氧化钙（B）．氢氧化钙与二氧化碳和碳酸钠反应都能得到碳酸钙．即A：氧化钙；B、氢氧化钙；C、碳酸钙．

（1）A物质为氧化钙，在氧化钙中钙元素为+2价的，而氧元素为﹣2价的，根据在化合物中化合价代数和为零可得其化学式是 CaO；B物质为氢氧化钙，其俗称是 熟石灰（或消石灰）；C物质为碳酸钙．

（2）向A（氧化钙）的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，由于水由液态转化为气态需要吸热，所以该现象说明氧化钙与水反应放出大量的热．

（3）B（氢氧化钙）有碱性，所以可以用来改良酸性土壤，同时本身具有一定的腐蚀性，所以可能用来杀菌消毒．

（4）反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应，对应生成物为碳酸钙和水，其化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是 生成白色沉淀．

（5）反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，对应的方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，由于是两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物，属于基本反应类型的 复分解反应，该反应前后碳元素的化合价不改变．

故答案为：（1）CaO； 熟石灰（或消石灰）； 碳酸钙．（2）氧化钙与水反应放出大量的热．（3）改良酸性土壤（或者杀菌消毒）．（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；生成白色沉淀．（5）复分解反应；不改变．

点评： 从限定物质中对号入座，将转化关系用于印证彼此的转化要求即可．

五、（本题只有1个小题，共14分）

18．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

【设计实验方案】

实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．

（1）A装置中反应的化学方程式为　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑　；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是　逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止　．

（2）B装置的作用是　除去水蒸气　；C装置中反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H20　．

（3）补充D装置　装氢氧化钠固体的球形管　（简要叙述或画出装置示意图）．

【交流与表达】

（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是　AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收，　．

（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．

①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是　用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气　；

②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是　用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体　；

③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是　避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体　．

【数据处理】

（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为　98.1　%（计算结果保留小数点后一位）．

【反思与评价】

（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是　稀盐酸会发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定　．

（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；②　避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰　．

考点： 根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；常见气体的检验与除杂方法。

专题： 计算题。

分析： （1）根据反应方程式的写法和反应的实验现象判断是否反应完全；（2）根据浓硫酸的吸水性和方程式的写法考虑；（3）根据D装置的作用考虑；（4）根据反应结束后装置内残留二氧化碳考虑；（5）①根据图1的用途考虑；②根据气体将反应生成的二氧化碳赶到C装置考虑；③根据图1 中氢氧化钠可以吸收二氧化碳考虑；（6）根据C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再除以样品的质量乘以百分之百即可；（7）根据盐酸的挥发性考虑；（8）根据改进后装置的优点考虑．

解答： 解：（1）反应物是Na2CO3和H2SO4生成物是Na2SO4、H2O和CO2用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；因为该反应有气泡产生，没有气泡产生了，说明反应完了；

（2）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的反应物是NaOH和CO2生成物是Na2CO3和H20，用观察法配平；

（3）D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差，所以用装氢氧化钠固体的球形管就能达到目的；

（4）反应结束后在AB装置中会残留反应生成的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收，导致二氧化碳质量减少，结果会偏小；

（5）①鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气，由于原有的空气中含有二氧化碳；

②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体，使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收；

③如果不处于关闭状态，生成的二氧化碳会进入图1被图1中氢氧化钠吸收；

（6）C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：79.6g﹣75.2g=4.4g，设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为X则：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

X 4.4g

根据：解得X=10.6g，纯碱的纯度为×100%=98.1%；

（7）稀盐酸会发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；

（8）改进后装置的优点有：反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．

故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止；（2）除去水蒸气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；（3）装氢氧化钠固体的球形管；（4）AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收；（5）①用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；③避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体；（6）98.1%；（7）稀盐酸会发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；

；（8）避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．

点评： 本题容易出错的地方是第（5）小题，要知道通入不含有二氧化碳空气的目的，只有将生成的二氧化碳全部吸收才能使结果更准确．

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