二、填空题（共5个小题，共30分）

26．钙元素对人类生命和生活具有重要意义．

（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示．钙元素的相对原子质量为　40.08　．

（2）儿童缺钙可能会导致　佝偻病　（填“贫血症”或“佝偻病”）．

（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于　ABC　（填字母序号）．

A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物

（4）熟石灰的化学式为　Ca（OH）2　，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为　+5价　．

（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．

考点： 元素周期表的特点及其应用；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： （1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，可以据此解答；

（2）钙元素在成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，可以据此解答；

（3）氧化钙和水反应放出大量的热，可以据此解答；

（4）熟石灰为氢氧化钙，可以写出其化学式，根据化合物正负化合价的代数和为零，可以判断碘元素的化合价；

（5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式．

解答： 解：（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08；

（2）钙元素在人体内主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；

（3）氧化钙和水反应放出大量的热，收集其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰，同样可以作为干燥剂来吸收水分；

（4）熟石灰为氢氧化钙，其化学式Ca（OH）2；根据化合物正负化合价的代数和为零，可以设碘元素的化合价为x，则：+2+[x+（﹣2）×3]×2=0，．解得：x=+5；

（5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案为：（1）40.08；

（2）佝偻病；

（3）ABC；

（4）Ca（OH）2；+5价；

（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，按照题目的要求进行解答．

27．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　天然气　．

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为　置换反应　．

②该反应生成物的分子个数比为　1：1　．

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为　14：3　．

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+　2N2　．

考点： 化石燃料及其综合利用；微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用。

专题： 化学反应模拟图型；化学式的计算；化学与能源。

分析： （1）化石燃料包括煤、石油、天然气；

（2）①观察图示，判断反应类型；

②根据化学方程式判断；

（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；

②根据质量守恒定律分析．

解答： 解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；

故答案为：天然气．

（2）①观察图示可知，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；

故答案为：置换反应．

②根据图示可知，此反应是：C+H2OCO+H2，所以该反应生成物的分子个数比为1：1；

故答案为：1：1．

（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．

故答案为：14：3．

②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2．

故答案为：2N2．

点评： 本题主要考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的质量比，难度较小．

28．海洋为人类提供了宝贵的自然资源．

（1）食用海鱼摄取的主要营养素是　蛋白质　．

（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是　太阳能　，获得的蒸馏水属于　B　（填字母序号）．

A．单质 B．化合物 C．混合物

（3）从海水中提取食盐，采用的方法是　蒸发结晶　．

（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为　27.5　g．

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

考点： 对海洋资源的合理开发与利用；固体溶解度的影响因素；纯净物和混合物的判别；食品、药品与健康食品中的有机营养素。

专题： 结合课本知识的信息。

分析： （1）鱼类中含有较多的蛋白质，可以据此解答；

（2）从图中可以得出使用的为太阳能，而得到的水为纯净物，可以据此解答；

（3）根据海水晒盐的过程结合结晶的原理来解答；

（4）根据质量守恒定律进行解答．

解答： 解：（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质；

（2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物，故选B；

（3）海水晒盐是将海水中过多的水分蒸发，而得到食盐晶体的过程，所以其原理为蒸发结晶；

（4）根据化学方程式中质量关系可以知道：

NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl

58.5 79

11.7g 15.8g

满足化学式中相对分子质量的关系，故质量守恒定律可以知道可以得到晶体的质量为11.7g+15.8g=27.5g．

故答案为：（1）蛋白质；

（2）太阳能；B；

（3）蒸发结晶；

（4）27.5g．

点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

29．金属在生产和生活中有广泛的应用．

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是　C　（填字母序号）．

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是　空气干燥　．

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；

过程①中发生反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．

A﹣G七种物质中含铁元素的有　ABCEG　（填字母代号）．

考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 金属与金属材料。

分析： （1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；

B、铝蒸锅是利用金属的导热性；

C、铜导线利用金属的导电性．

（2）根据铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触分析；

（3）根据赤铁矿的主要成分是氧化铁分析；

（4）根据铁和硫酸铜反应生成铜和铁、铁能和稀硫酸反应铜不能和稀硫酸反应分析解答．

解答： 解：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；

B、铝蒸锅是利用金属的导热性；

C、铜导线利用金属的导电性．

故选C

（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分．

故答案为：空气干燥．

（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（4）物质A是过量的铁，加入A发生 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．所得固体C是铁和铜的混合物，溶液B是硫酸亚铁的溶液．固体C加物质D，D是稀硫酸，和铁反应和铜不反应从而使过量的铁全部转化为产品．溶液D过量所以溶液E是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，产品G就是铁红．

故答案：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ABCEG

点评： 利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣．

30．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．

（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是　碳元素　，可能含有的元素是　氧元素或氢元素　．

（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质．向X溶液中滴加2﹣3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝．再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是　氯化钠和盐酸　．

（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同．B与D溶液反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．工业上用F和H2在300﹣350℃时反应制得D和E．该反应的化学方程式为　2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl　．

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学式的书写及意义。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： （1）根据碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳以及化学方程式的书写规则进行解答；

（2）根据由表中元素可组成的可燃性气体且含有两种元素的有二氧化碳和甲烷进行解答；

（3）根据向X溶液中滴加2﹣3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝推断X为碱，再滴加Y溶液至溶液变红推知Y为酸进行解答；

（4）根据以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁元素进行解答；

解答： 解：（1）碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，其完全燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；

（2）由表中元素可组成的可燃性气体且含有两种元素的有二氧化碳和甲烷，故一定含有的元素是碳元素，可能含有的元素为氧元素或氢元素；

（3）由以上元素形成的可溶性碱为氢氧化钠，形成的酸有盐酸，二者反应生成氯化钠和水，都是人体正常生理活动所必须的物质，故X为氢氧化钠，Y为盐酸，向氢氧化钠中滴加盐酸并过量，溶质为氯化钠和盐酸；

（4）以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁单质即A和三氧化二铁即B，二者都能与酸反应，由以上元素形成的酸为盐酸即D，铁与盐酸反应生成氯化亚铁即E，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁即F，故B与D溶液反应的化学方程式就是三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

F和H2即氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁和氯化氢，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl；

故答案为：（1）C+O2CO2；（2）碳元素；氧元素或氢元素；（3）氯化钠和盐酸；（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl；

点评： 本题是一道非常好的推断题，出题者构思新颖，需要学生扎实的基本功．

31．实验1：

步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；

步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．

通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是　与氧气接触　．

实验2：研究CO2与NaOH固体的反应

步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体

打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪．

步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2．

步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的　验证生成的气体是二氧化碳　．然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为　打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪　．

考点： 燃烧与燃烧的条件；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 实验性简答题。

分析： 实验1：根据物质燃烧的条件可知，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，说明生成的气体是氧气，据此写出化学反应式；

实验2：根据二氧化碳不支持燃烧的特点分析操作目的；证明生产的气体二氧化碳减少了，就说明二氧化碳与氢氧化钠反应了．

解答： 解：实验1：将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，说明生成的气体是氧气，是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化条件下生成的，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；通过这个实验可知，燃烧的条件之一是与氧气接触．

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；与氧气接触．

实验2：A中的稀盐酸与B中的Na2CO3固体反应可生成气体二氧化碳，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，验证了生成的气体的确是二氧化碳；要证明CO2与NaOH固体发生了反应，可打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，说明生成了气体二氧化碳；打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪，说明生成的气体二氧化碳与C中的氢氧化钠溶液反应了．

故答案为：验证生成的气体是二氧化碳；打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪．

点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及化学方程式的书写、气体的验证、实验基本设计．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．

32．同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．

（1）实验装备

①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

（2）实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是　CaCl2　．

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是　CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀　．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是　取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有　．

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是　取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．　．

（3）实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是　一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生　．

考点： 实验探究物质的性质或变化规律；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 科学探究。

分析： （1）②根据稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体及氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙进行解答；

（2）【实验1】观察图表，根据碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象和氯化钙与氢氧化钠反应生成不溶物进行解答；

【实验2】根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体进行解答；

（3）通过实验1和实验2分析，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；

解答： 解：（1）②稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以反应现象为：有气泡产生；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；故答案为：有气泡产生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；

（2）【实验1】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；故答案为：CaCl2；CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；

【实验2】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可，故答案为：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有

（3）通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；故答案为：一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；

点评： 此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，（2）（3）问不太好想，如果够细心，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，应该能得到一些启示．

四、计算题（共2个小题，共6分）

33．氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量．

考点： 根据化学反应方程式的计算。

专题： 有关化学方程式的计算。

分析： 根据化学方程式的有关计算方法、步骤和格式，进行计算即可．

解答： 解：设消耗氧气的质量为x．

2H2+O22H2O

4 32

200g x

x=1600g

答：消耗氧气的质量为1600g．

点评： 本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；它是一道很传统的根据化学方程式计算的题目．解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．

34．炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？

考点： 根据化学反应方程式的计算。

专题： 有关化学方程式的计算。

分析： 首先计算出足量氧化铜粉末与二氧化硫反应生成的硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量求出参加反应的二氧化硫的质量，从而求出废气的体积．

解答： 解：5000g 5%的CuSO4溶液中溶剂水的质量为：5000g×（100%﹣5%）=4750g，溶剂的质量不变，故溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液中水的质量为4750g，故可求出溶液的质量为：=5937.5g，故溶质硫酸铜的质量为：5937.5g×20%=1187.5g，原5000g 5%的CuSO4溶液中硫酸铜的质量为：5000g×5%=250g，故反应生成的硫酸铜质量为：1187.5g﹣250g=937.5g

设生成937.5g硫酸铜，需要废气的体积为x

2CuO+2SO2+O2═2CuSO4

128 320

x×1.25g 937.5g

x=300升

答：可处理废气300升．

点评： 本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．

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